【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種；
（2）1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol；
（3）1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol；
（4）下列說法不正確的是____________________。
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng) |
B．該物質(zhì)易溶于水 |
C．該物質(zhì)能使溴水褪色 |
D．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色 |
E.分子式是C15H18
【答案】（1）4
（2）2
（3）5
（4）B
【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個(gè)氫原子均不同，則該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H25mol；
（4） A．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)等，A正確；B．烴類物質(zhì)難溶于水水，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；D．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；E．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)；③該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，實(shí)驗(yàn)裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)
實(shí)驗(yàn)過程：連好裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質(zhì)量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為x mL(量氣裝置左右液面相平)。
(1)①若先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對K1、K2、K3三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞______，打開活塞______。
②當(dāng)_____時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對量氣管進(jìn)行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③記錄滴定管的讀數(shù)為y mL，則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
④若無恒壓管，對所測Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若先測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)：首先關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質(zhì)，寫出AlN與過量的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；反應(yīng)完成后，__________(填該步應(yīng)進(jìn)行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為cg，進(jìn)而測量AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(
)，發(fā)生的反應(yīng)如下。
主反應(yīng)Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1
副反應(yīng)Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1
副反應(yīng)Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3
已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。
（1）ΔH3=__kJ·mol-1。
（2）①圖1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象，圖中隨進(jìn)料氣的流速加快，乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，其可能原因是__。
②圖2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強(qiáng)關(guān)系的圖象，圖中當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。
（3）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；K正、K逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。
A.x(CH2=CH2)增大，x()減小
B.K正與K逆的比值增大
C.υ正減小，υ逆增大
D.K正與K逆的比值減小
（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。
已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應(yīng)式為：__。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B.簡單離子半徑：X＞W
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應(yīng)C+G
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
2F+D，F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
（1）E裝置的作用是_____。
（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。
（3）裝置D的作用是_____。
（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請回答：
(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過程，則總反應(yīng)的化學(xué)方程為______。
(2)研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、
和
等因素對HCl轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O
+I2=S4O
+2I-)。
②表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)=4、=50g·min·mol-1時(shí)，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應(yīng)速率為_______mol·g-1·min-1。
④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；
Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa時(shí)，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果
①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K360與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn) 序號 | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中液褪色時(shí)間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程如下圖所示
(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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