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          A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
          元素
                     		有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
           
          A
                     		負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
           
          B
                     		B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
           
          C
                     		C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
           
          D
                     		D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
           
          E
                     		E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
           
           
          (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 
          (2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
          (3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 
          (4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
          (5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
          寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)>
          (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
          (3)酸性　強(qiáng)
          (4)1∶2　NH3分子間存在氫鍵
          (5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：
          (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
          (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。
          a．只含共價鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

          （1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
          （2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個)________________。
          （3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
          （4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
          WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

          ②若溫度升高到T2oC時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
          （5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
          ②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號
                     		元素
                     		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
           
          ①
                     		A
                     		A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
           
          ②
                     		B
                     		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
           
          ③
                     		C
                     		C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
           
          ④
                     		D
                     		D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
           
          ⑤
                     		E
                     		通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
           
          ⑥
                     		F
                     		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
           
          （1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
          （2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
          （3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
          （5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
          ①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：

          （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
          （2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
          （3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
          （4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。
          X
                     		　
                     		　
           
          　
                     		　
                     		Y
           
           
          （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
          （4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：

          （5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
          ①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
          ②NO3—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
          (2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
          ①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
          ②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
          ③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
          (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
          （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為          。 
          （2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為         晶體。
          （3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          （填化學(xué)式）。
          （4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          （5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。
          

			
          

			
          
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