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          根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
          A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
          C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
          D．與得電子能力相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2?、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；C、S2?半徑大于Cl?，錯(cuò)誤；D、與都是Cl原子，得電子能力相同，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
            W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

          下列說(shuō)法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X
          C．離子半徑：Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是
          A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定
          C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 (  )
          A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
          完成下列填空：
          （1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）
          a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物
          （2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          _________________________________________
          （3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
          __________________________________________
          （4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
          （5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題：
           
          		 
          		m
          		n
          x
          		y
          		 
          		 
          （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
          （2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)
          （3）氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A通常顯 　 價(jià)，A的電負(fù)性   　  B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長(zhǎng)與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：    　　　　　　　　
          　      　　　　　　　　　  。（未說(shuō)明原因不給分）
          共價(jià)鍵
          		C—C
          		C—N
          		C—S
          鍵能/kJ·mol－1
          		347
          		305
          		259
          （3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個(gè)。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
          （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號(hào)）。
          A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
          NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（   ）
          A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同
          C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
          （2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
          （3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
          （4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
          （5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
          

			
          

			
          
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