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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如果要提高上述反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的

          1. A.
            固體NaOH
          2. B.
            H2O
          3. C.
            CuSO4(s)
          4. D.
            CH3COONa固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          在化學(xué)反應(yīng)中，原電池反應(yīng)速率高于直接的氧化還原反應(yīng)速率．如果能夠構(gòu)成原電池，則可加快化學(xué)反應(yīng)速率．加入CuSO4(s)，可以使Cu2+與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來(lái)的單質(zhì)銅可以與鐵粉構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)的速率且不影響氫氣的生成量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
          （1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
          ①制備原理用離子方程式表示為
           
          ．若要提高
          FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
           
          ．
          A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
          B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
          C．控制溫度在50～70℃
          D．控制溫度在80～100℃
          ②在上述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
          若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
           
          ．
          A．控制稀硫酸的濃度不能太高
          B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
          C．反應(yīng)中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
          D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
          ③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行
           
          、冷卻、過(guò)濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
          （2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
          其反應(yīng)及操作流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          ①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至
           
          范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去．
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Cu（OH）2
          

          
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
          ②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
           
          ．
          ③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
           
          ，氣體X與NO配比的比例是
           
          ．
          （3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版
				題型：013
			
          

						
          

          如果要提高上述反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          固體NaOH
          

          

          B．
          		

          H2O
          

          

          C．
          		

          CuSO4(s)
          

          

          D．
          		

          CH3COONa固體
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
          PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          時(shí)間t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCL3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.2
          0.2
           
          回答下列問(wèn)題
          （1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
          （2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
          （3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
          （4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
          （5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
          （6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
              
          PCI5(g)  PCI3(g)+C12(g)   H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
              
             
                  
          時(shí)間t/s
                        		        
          0
                        		        
          50
                        		        
          150
                        		        
          250
                        		        
          350
                        		   
             
                  
          n(PCL3）/mol
                        		        
          0
                        		        
          0.16
                        		        
          0.19
                        		        
          0.2
                        		        
          0.2
                        		   
            
                  
          回答下列問(wèn)題
              
          (1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
              
           (2)溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
              
          (3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
              
          (4)在溫度為T(mén)時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時(shí)PCI5的轉(zhuǎn)化
              
          率仍為20％，則a=________。
              
          (5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
              
          若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
              
          (6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
              
          

			
          

			
          
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