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          將10mL 0.21mol·L-1 HCl和10mL 0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL，滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是

          1. A.
            藍(lán)色
          2. B.
            紅色
          3. C.
            黃色
          4. D.
            橙色
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．

          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
          

          
1
40mL HCl
40mL NH3
產(chǎn)生白煙
          

          
2
40mL Cl2
10mL水
剩余氣體為20mL
          

          
3
30mL NO
15mL O2

          

          
4
20mL AlCl3溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
          （1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          ．
          （2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
          1：2
          1：2
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
          15ml～30ml
          15ml～30ml
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
          0.8
          0.8
          mol/L．
          （5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
          Na2O2
          Na2O2
          ，甲針筒內(nèi)的氣體為
          O2
          O2
          ．

          （6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
          （1）A處的物質(zhì)是
          c
          c
          （選填編號(hào)）．
          a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
          （2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
          -0.05或-5%
          -0.05或-5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有
          ②⑦⑧
          ②⑦⑧
          （填代號(hào)）．
          （2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL（保留一位小數(shù)）；
          現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
          ①
          ①
          ．（填代號(hào)）
          （3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
          500
          500
           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
          引流
          引流
          ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和
          玻璃棒
          玻璃棒
          2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度
          1-2
          1-2
          cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
          （4）定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將
          偏高
          偏高
          （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟Ⅰ稱取樣品1.5g．
          步驟Ⅱ?qū)悠啡芙庠?50mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
          步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
          （1）上述操作步驟Ⅱ是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”）；若不正確，請(qǐng)改正
          把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶
          把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶
          ．（若正確，此空不填）
          （2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          無影響
          無影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
          B
          B
          ．
          A．滴定管內(nèi)液面的變化
          B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液最終變成
          紅色
          紅色
          色．
          （3）滴定結(jié)果如下表所示：
          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          

          
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
          

          
1
25.00
1.02
21.03
          

          
2
25.00
2.00
21.99
          

          
3
25.00
0.20
20.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          18.85%
          18.85%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g．
          步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
          步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．重復(fù)步驟③操作2次．
          （1）根據(jù)步驟③填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將
          無影響
          無影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
          B
          B
          ．
          A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
          無
          無
          色變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色，半分鐘內(nèi)不退色．
          ⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （2）滴定結(jié)果如下表所示：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          

          
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
          

          
1
25.00
1.02
21.04
          

          
2
25.00
2.00
22.00
          

          
3
25.00
0.20
20.21
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          18.68%
          18.68%
          ．（保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[酸堿中和滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I  稱取樣品1.500g．
          步驟 II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
          步驟 III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
          請(qǐng)根據(jù)步驟 III回答下列問題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積
           
          （填代號(hào)）
          A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
          （2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
           
          ，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為：
           
          ．
          （4）滴定結(jié)果如表所示：
          

          


          
滴定
          次數(shù)]          		
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
25.00
1.02
21.03
          

          
2
25.00
2.00
21.99
          

          
3
25.00
0.20
20.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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