Question

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/ ℃	2 852	2 072	714	190(2.5×105Pa)
沸點/ ℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數(shù)據(jù)完成下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？

（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是_________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查了晶體的性質(zhì)及晶體類型的判斷。（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl₃晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，不能被電解。（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導(dǎo)電而AlCl₃不能導(dǎo)電，故可證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體。

答案：（1）MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl₃晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解。

（2）將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性實驗。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體。