在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應,2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 計算:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3) 2分鐘內(nèi), NH3的平均反應速率為多少？
科目：高中化學 來源：2015屆貴州省高一第二學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)，反應2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（
）
A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)
B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(一)、將2 mol SO2和1 mol
O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g) 
2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學反應速率V(O2)= ； (2)2s時的O2濃度 。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ；
（4）當反應進行到第 min，該反應達到平衡。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數(shù)K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
試回答下列問題
（1）上述反應的正反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 （選填A、B、C、D）。
|
|
A |
B |
C |
D |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
|
n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2
L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。
（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝ 。400 ℃時的平衡常數(shù)K 9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H2O)＝ ，在此過程中體系的能量將 （填“增加”或“減少”） kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
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