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          某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca(HSO4)2周體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如下圖所示。 
          

          請(qǐng)按要求回答下列問題： 
          (1)此裝置工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化方式為_____ 電子流向?yàn)開____
          (2)b極上的電極反應(yīng)式為______ 
          (3)負(fù)極產(chǎn)生的離子為____，該離子通過固體酸膜傳遞到（填“a”或“b”） ____極。 
          (4)此電池工作時(shí)每消耗224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子____mol；若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為____，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應(yīng)為________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；從a極通過外電路流向b極
          (2)O2+4H++4e-=2H2O
          (3)H+；b
          (4)0.2；0.2 mol；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
          ⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
          ⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
          Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

          ①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
          ②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
          用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
          ③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
          電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
          ④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
          ⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
          電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
          


          ⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
          


          ⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
          


          Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
          


          


          ①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
          


          ②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
          


          用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
          


          ③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
          


          電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
          


          ④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
          


          ⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝
Mg(OH)＋ ＋ C1一。
          


          電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H2   4e- = 4 H+，其正極反應(yīng)表示為___________                       ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：      
              
             
              
          （2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
              
          負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為： 
              
          Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O
              
          請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
              
          放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________                          
              
          充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是                                                    
              
          （3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)
              
          回答下列問題：
              
          ①該過程總的離子反應(yīng)方程式為：                                          
              
           電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使
              
          用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序?yàn)?/p>    
          _________________（填試劑序號(hào)）。  
              
          ②離子交換膜的作用是                                     。
              
          ③現(xiàn)設(shè)計(jì)一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、 
              
           Ⅲ三個(gè)區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
              
          離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
              
          允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4
              
          溶液，通電電解。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________，
                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H2   4e- = 4 H+，其正極反應(yīng)表示為___________                       ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：      
              
             
              
          （2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
              
          負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為： 
              
          Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O
              
          請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
              
          放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________                         
              
          充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是                                                    
              
          （3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)
              
          回答下列問題：
              
          ①該過程總的離子反應(yīng)方程式為：                                          
              
           電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使
              
          用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序?yàn)?/p>    
          _________________（填試劑序號(hào)）。  
              
          ②離子交換膜的作用是                                     。
              
          ③現(xiàn)設(shè)計(jì)一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、 
              
           Ⅲ三個(gè)區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
              
          離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
              
          允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4
              
          溶液，通電電解。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________，
                  
          

			
          

			
          
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