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          “毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。
          ⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
          ⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.2×10-4 mol   (2分)
           (2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1   (2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

          （1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
          （2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
          （3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

          （4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

          （1）甲酸在反應(yīng)中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
          （2）加濃氨水時，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學(xué)式）；
          （3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
          ①氣體B的化學(xué)式為            ，
          ②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為                    ；
          （4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


          ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
          ⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
          ⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請回答氯堿的如下問題：
          （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結(jié)果）。
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

          ①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
          正極：_____________; 負(fù)極：_______________;
          這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
           A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
           H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
           C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
          （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
          （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
           A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
           B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
           C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
          （3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
           A．H2O、CO、COS均是極性分子
           B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
           C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
           D．相同壓強下沸點：CO>N2
          （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個。

          （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
          （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
           B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

          實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
          （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
          （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
           （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
          鈮酸用量/mol
          		0.01
          		0.02
          		0.03
          		0.05
          		0.1
          		0.15
          		0.2
          		0.6
          產(chǎn)率%
          		87.3
          		88.2
          		90.3
          		94.2
          		92.9
          		93.1
          		91.8
          		92.3
          轉(zhuǎn)化率%
          		89.7
          		92.1
          		93.9
          		98.9
          		94.9
          		95.7
          		93.9
          		94.3
                在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
          （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
          （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
          序號
          		醛
          		醇
          		轉(zhuǎn)化率%
          		產(chǎn)率%
          1
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		94.3
          		89.6
          2
          		鄰羥基苯甲醛
          		甲醇
          		93.6
          		88.7
          3
          		鄰氯苯甲醛
          		甲醇
          		93.1
          		87.3
          4
          		間硝基苯甲醛
          		甲醇
          		54.2
          		34.1
          5
          		鄰硝基苯甲醛
          		甲醇
          		89.9
          		79.5
          6
          		對硝基苯甲醛
          		甲醇
          		65.7
          		41.9

          從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質(zhì)也可以在B燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應(yīng)后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學(xué)方程式：
          （1）A與B的反應(yīng)                                
          （2）C在B的反應(yīng)                                
          （3）B與消石灰的反應(yīng)                                               
          （4）在輸送B氣體的管道有時可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          
          寫出B氣體參與的總的化學(xué)方程式                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
          A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源
          B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
          D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
          

			
          

			
          
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