Question

（1）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①若加水，應(yīng)加入約

 

 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入

 

 mL．
③若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入

 

 mL．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

 

，溶液中離子濃度關(guān)系符合上述

 

．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

分析：（1）①先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
②先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；
③先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

．
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，由銨根離子水解來(lái)分析；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此來(lái)分析．

解答：解：（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×(0.1-V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，故答案為：81.8．
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：氯化銨；A；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則該溶液應(yīng)為HCl和NH₄Cl溶液，故答案為：HCl和NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子濃度大小的比較，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為堿性時(shí)離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．