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          （2004?上海）下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
          B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；
          C．醋酸為弱酸，對應(yīng)的醋酸鈉溶液呈堿性；
          D．硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀．
          解答：解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，但品紅不能鑒別二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w，故A選；
          B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故B不選；
          C．醋酸為弱酸，對應(yīng)的醋酸鈉溶液呈堿性，加入石蕊，酒精無現(xiàn)象，醋酸呈紅色，醋酸鈉呈藍(lán)色，可鑒別，故C不選；
          D．硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故D不選．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)鑒別，題目難度不大，本題注意常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，注重基礎(chǔ)知識的積累，此類題目一般能輕松解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
          （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為
          82.8%
          82.8%
          ；
          （2）已知2CuFeS2+4O2
          800℃
          Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
          假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
          ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量
          15mol
          15mol
          ；
          ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到
          4.5
          4.5
          摩爾銅；
          ③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng)，理論上可得到
          3
          3
          摩爾銅．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．            
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
          15-20min和25-30min
          15-20min和25-30min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達(dá)）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）下表是元素周期表的一部分．
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
          

          
1
①

          

          
2
②
③
④

⑤
⑥

          

          
3

⑦
⑧


⑨
⑩
          （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為
          HCl
          HCl
          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
          弱
          弱
          （填強(qiáng)或弱）
          （2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
          N
          N
          ，其單質(zhì)的電子式為
          ．
          （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
          H、O、S
          H、O、S

          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
          Li
          Li
          （填元素符號）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案