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          （4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          a>d>b>c  c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)
          解析:AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s)  Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯離子濃度越大，
           
          Ag＋的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L，所以順序是a>d>b>c；NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而顯弱酸性，但水解程度很弱，所以大小順序是
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是
          ABF
          ABF
          ．
          A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
          B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5.0mL
          C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
          D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
          E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
          F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
          （2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          （3）已知：
          N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入
          硝酸
          硝酸
          ，目的是
          抑制Ag+水解
          抑制Ag+水解
          ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
           （填寫序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K=
           
          ．
          ②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
           
          kJ?mol-1．
          （2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
           
          mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
          ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）
          ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：
           
          ．
          （3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
           
          溶液中NH
           
          +
          4
          濃度更大（填化學(xué)式），其原因是
           
          ．
          （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
           
          ；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
           
          ，目的是
           
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
           
           （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
           
           mol?L-1．
          

			
          

			
          
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