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          已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)
          A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
          B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
          D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)以上已知條件計(jì)算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進(jìn)行解答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法正確的是(　　)
          A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
          B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
          C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0
          D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）
          A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
          C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大 
          D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時(shí)NO2的分解率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 (   )
          A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
          C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
          A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
          B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
          C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
          D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
          A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
          C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
          aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
          經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
          計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
          ② a 的值；
          ③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
          ④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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