日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是
          A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷
          B.在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序
          C.Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在
          D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；
          B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項正確；
          C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；
          D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領域。
          （1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
          PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
          則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為____。
          （2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應的平衡常數和溫度的關系如下表：
          溫度/℃
          300
          727
          1227
          K
          106.2
          631
          17.4
          ①d____0（填＞、＜或=）
          ②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數為____。
          （3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
          下列關于該電池的說法正確的是____。
          a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變
          b.放電時，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動
          c.放電時的負極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
          d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
          （4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質的量分數α和溶液pH的關系如圖所示：
          向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是_____，其平衡常數數值為____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
          已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
          A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
          B.反應②利用了H2O2的氧化性
          C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
          D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如圖。
          （1）H2S在空氣中可以燃燒。
          已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
          S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
          H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
          （2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
          ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
          ②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
          ③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
          （3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。
          ①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
          ②SO2經圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
          a.循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
          b.循環(huán)Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料
          d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。
          （1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是__。
          （2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產生。
          針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：
          請回答：
          ①根據白色沉淀B是__（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
          ②僅根據白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
          ③向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學式）。
          根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。
          ④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：
          _Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
          ⑤結合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
          （3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（　 ）
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：
          其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中
          物質
          性質
          HIO3
          白色固體，能溶于水，難溶于CCl4
          KIO3
          ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇
          ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－
          回答下列問題
          （1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為______________。
          （2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。
          （3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產率。
          （4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
          （5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。
          （6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為___（結果保留三位有效數字）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產和生活中有重要的作用。
          I．已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g)
          （1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
          （2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數，k正、k逆為速率常數]
          Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
          （3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
          （4）該反應分兩步進行：
          ①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
          ②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
          已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；
          III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
          （5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題：
          (1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，其電極材料為___，b電極反應式為：____。
          (2)a極為____(填“正極”或“負極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應式為____。
          (3)該電池放電過程中，若測得電解質溶液的質量與時間的關系如圖所示，則反應從開始至t1時，電路中轉移電子的物質的量為_______mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案