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          【題目】下列說法中正確的是（　�。�
          A.使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大
          B.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大
          C.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率
          D.升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)，增加了單位體積的活化分子數(shù)，所以反應速率增大，A正確；
          B．增大反應物濃度，能增大單位體積的活化分子數(shù)，加快反應反應速率，但不能增大活化分子百分數(shù)，B錯誤；
          C．對于反應物沒有氣體的反應，增大壓強不能增大反應物濃度，不可加快反應速率，C錯誤；
          D．升高溫度，無論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都加大，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
          A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
          D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）
          A. 溶液中一定含有SO42-
          B. 溶液中一定含有Ag+
          C. 溶液中一定含有SO32-
          D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，下列說法不正確的是( )
          A. AgClO3是氧化產(chǎn)物
          B. 方程式的計量數(shù)依次為10,5,5,9,1,10,1
          C. 反應轉(zhuǎn)移4 mol e－時生成標準狀況下22.4 L O2
          D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是(　　)
          A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
          C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ）
          A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加快反位速率的是（ ）
          A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸
          C. 適當加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          （2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液
          ①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
          ②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
          ③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
          ④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
          ⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
          （3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。
          A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
          C、定容時俯視容量瓶刻度線
          D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】宇宙中含量最多的元素是(　　)
          A.氧B.氫C.氮D.硅
          

			
          

			
          
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