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				在25 ℃時常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol·L-1，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
          A.NaHSO4　　　　　　　　
          B.Al2(SO4)3?
          C.NaOH
          D.HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B?
          解析：水電離出的c（H+）=10-10mol·L—1，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，水的電離受到抑制，故溶質(zhì)應為電離顯酸性或堿性的物質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
          

          


          
資料卡片


          

          
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
          

          
SiCl4
-70
57.6
          

          
TiCl4
-25
136.5
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          ①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
          ②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
          ③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
          ④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
          （1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
           
          ，分離二者所采取的操作名稱是
           
          ．
          （2）③中反應的化學方程式是
           
          ．
          （3）若④在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
           
          （填儀器名稱）中加熱（圖1）．
          Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
          a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
          （4）b中破壞的是
           
          （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
          （5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
           
          （填“氧化性”或“還原性”）．
          Ⅲ．某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
          （6）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （7）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol·L-1，該溶液中溶質(zhì)不可能是（）
            
          A.NaHSO4
            
          B.Al2(SO4)3
            
          C.NaOH
            
          D.HCl
          

			
          

			
          
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