【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應，2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物質的量在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是
A.A的轉化率為：甲<丙<乙<丁
B.A的轉化率為：甲<乙<丙<丁
C.B的轉化率為：甲>丙>乙>丁
D.B的轉化率為：丁>乙>丙>甲
【答案】A
【解析】
甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質的量，所以甲中B的轉化率大于乙中B的轉化率，但A的轉化率要小于乙中A的轉化率；
丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質的量，所以丁中A的轉化率大于乙中A的轉化率，但B的轉化率要小于乙中B的轉化率；
丙和乙相比，相當于在增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率均降低；
丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加B的物質的量，所以丙中A的轉化率大于甲中A的轉化率，但B的轉化率要小于甲中B的轉化率；
丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加A的物質的量，所以丙中B的轉化率大于丁中B的轉化率，但A的轉化率要小于丁中A的轉化率。
A占的物質的量分數(shù)越小，它的轉化率越大，丁最大，甲最小。乙和丙的物質的量為1∶1，物質的量越大，其壓強越大，平衡向左移動，A的轉化率小，則A的轉化率甲<丙<乙<丁。同理，B的轉化率甲>乙>丙>丁。
答案選A。
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是( )
A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B.b點的混合溶液pH=7
C.Na+與A2的導電能力之和大于HA的
D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物M的分子式為C9H12，其中可能含有苯環(huán)的結構有
、
、
等，下列說法錯誤的是
A.有機物M不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應
B.有機物M的一種結構為
該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應
C.除了上述三種物質，M的含苯環(huán)的同分異構體還有5種(不考慮立體異構)
D.
與苯互為同系物
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【題目】已知2NO2(g) 
N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到
A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深
C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時深
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相對分子質量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。
(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。
(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。
(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）
C.待燒瓶內(nèi)溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。
(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純，應采用____方法可得到純度更高的產(chǎn)品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產(chǎn)率是____(保留小數(shù)點后一位)。
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【題目】（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應式和總反應式以及溶液復原需加入的物質
①NaCl溶液
陰極：_________；陽極：_________；總反應式：_______________；溶液復原需加入的物質____________。
②CuSO4溶液
陰極：_________；陽極：______；總反應式：____________________________；溶液復原需加入的物質____________。
（2）寫出下列原電池電極反應式和總反應式
①氫氧燃料電池（電解質是KOH溶液）
負極反應：______________________；
正極反應：__________________；
總反應：_____________。
②甲烷燃料電池。堿性介質(如KOH)
負極：____________；
正極：______________；
總反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；
②處的現(xiàn)象：____________________；
③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】下面有關敘述中，不正確的是（ ）
A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化
B.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子
C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為8
D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有
結構的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合成的，其化學方程式是____________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。
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