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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是
          A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
          B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
          C. 溶液中n（NH4+）=0.2mol
          D. 三種離子的物質的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問題。A，根據電荷守恒可知，溶液中一定有陰離子，所以A錯。B，加入鋅粒后產生了無色無味無毒的氣體，這氣體只能是H2，說明溶液中一定有H+和SO42-,一定沒有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，會生成有毒氣體），所以B錯誤。C，加入0.1molNaOH時，沒有沉淀生成，進一步說明有H+，且其物質的量為0.1mo；NaOH過量后，白色沉淀沒有完全溶解，只溶解了一部分，說明一定有Mg2+和Al3+，一定沒有Fe3+（氫氧化鐵是紅褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol時,沉淀沒有變化，說明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正確。D，從0.7—0.8可知，溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯了，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是(　　) 
          A. Cl－由負極遷移到正極
          B. 負極上物質發(fā)生還原反應
          C. Cu＋在負極發(fā)生氧化反應
          D. 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是
          A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為  ，b與d形成的化合物的電子式為  ，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.原子序數：a＞b＞c
          B.d單質最活潑
          C.原子半徑：a＞c＞d
          D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:
          ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
          ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
          Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
          （1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________
          （2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________
          a．3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為：αA > αB > αC  
          b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
          c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB  
          d．當 C 容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
          （3）依據上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內 SO2 的質量（mg）如下表：
           時間/min 
          SO2質量/mg
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          120
          T1
          2100
          1052
          540
          199
          8.7
          0.06
          0.06
          T2
          2100
          869
          242
          x
          x
          x
          x
          ①在T1溫度下，計算20～40min內SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。
          ②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
          ③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法正確的是
          混合物
          試劑
          分離方法
          A
          苯（苯酚）
          溴水
          過濾
          B
          溴乙烷（乙醇）
          乙酸、濃硫酸
          蒸餾
          C
          乙酸乙酯（乙酸）
          NaOH溶液
          分液
          D
          甲烷（丙烯）
          溴水
          洗氣
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀釋某弱酸HA溶液時，濃度增大的是
          A. HA B. H+ C. A- D. OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定(　　)
          A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤
          C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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