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          將a g　Zn、Mg、Al三種金屬的混合物放入適量稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，金屬和酸都沒有剩余；將反應(yīng)后的溶液蒸干，得不含結(jié)晶水的固體b g．試求：
          

          (1)生成氫氣的質(zhì)量；
          

          (2)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          　　答案：(1)g；
          

          　　(2)mol
          

          　　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒得：m(金屬)＋m(H2SO4)＝m(硫酸鹽)＋m(H2)�、�
          

          　　而金屬和硫酸鹽的質(zhì)量是已知的，分別為a g和b g．
           

          　　根據(jù)H原子守恒得如下關(guān)系：
          

          　　H2SO4～H2
          

          　　98 g　2 g
           

          　　m(H2SO4) m(H2)
           

          　　m(H2SO4)＝49 m(H2)　�、�
          

          　　①②聯(lián)立解得：(1)m(H2)＝g；
          

          　　(2)m(H2SO4)＝g
          

          　　n(H2SO4)＝g÷98 g·mol－1＝mol．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65）．
          （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
          C
          C
          ．
          A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
          （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
          Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
          得失電子守恒
          得失電子守恒
          ．
          （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，
          n(H2)
          n(SO2)
          =
          64CV-2m
          m
          64CV-2m
          m
          （用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，
          n(H2)
          n(SO2)
          的數(shù)值將
          偏小
          偏小
          （填偏大、偏小或無影響）
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意（至少寫出兩條）：①
          待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
          待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
          ②
          眼睛視線與液面最低處相平
          眼睛視線與液面最低處相平
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          將3 g Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 LH2，則三種金屬的物質(zhì)的量可能為(　)
          

          A．0.250 mol　　　　　　　　　 B．0.125 mol
          

          C．0.100 mol　　　　　　　　　 D．0.080 mol
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版
				題型：021
			
          

						
          

          將5 g某金屬加入100 mL　4 mol·L－1的稀H2SO4中，當(dāng)酸的濃度降至原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是(　　)．
          

          

          A．
          		

          Al
          

          

          B．
          		

          Zn
          

          

          C．
          		

          Fe
          

          

          D．
          		

          Mg
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          將5 g某金屬加入到100 mL　2 mol·L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解．該金屬可能是
          

          

          A．
          		

          Al
          

          

          B．
          		

          Zn
          

          

          C．
          		

          Fe
          

          

          D．
          		

          Mg
          

          

          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案