Question

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
C(NO)/mol L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C(CO)/mol L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2. 00×10-3	1.00×10-3	.1.00×10-3

下列說法正確的是

A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11. 11%

D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

Answer 1

【答案】B

【解析】A、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(NO)=(9.5×10－3－2.5×10－3)/2mol/(L·s)=3.5×10－3 mol/(L·s)，利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)/2=3.5×10－3/2mol/(L·s)=1.75×10－3mol/(L·s)，故B正確；C、3s時達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率是(9×10－3－1×10－3)/9×10－3×100%=88.89%，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，反應不會停止，故D錯誤。