Question

【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）N2約占空氣體積的 ， 從空氣中分離出N2利用的原理是。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是,該反應(yīng)中的氧化劑是。22.4LN2(標準狀況)完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。
（4）吸收塔中通入空氣的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）78%；液氮和液氧的沸點不同
（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O將NO
（4）氧化為NO2
【解析】（1）N2約占空氣體積的78%，利用物質(zhì)的沸點不同，氮氣的沸點低于氧氣，先有液態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，將其分離；
（2）根據(jù)流程圖，合成塔中應(yīng)是N2和H2合成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H2 2NH3 ， 氧化劑是得到電子化合價降低，N的化合價由0價→－3價，因此N2是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.4×2×[0－(－3)]/22.4mol=6mol；
（3）氧化爐中發(fā)生氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）發(fā)生2NO＋O2=2NO2 ， 因此通入空氣的作用是將NO氧化為NO2。
（1）根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同分離空氣；
（2）根據(jù)氮氣與氫氣合成氨氣的反應(yīng)原理分析電子轉(zhuǎn)移；
（3）根據(jù)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水書寫化學方程式；
（4）gfju一氧化氮的化學性質(zhì)進行回答。