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          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程
          B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度
          C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨壓強的變化
          D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質(zhì)量隨時間的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 有催化劑時，反應的活化能低，圖中實線部分應為無催化劑的情況，故A錯誤；
          B. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，v正、v逆均減小，t1時刻后v逆增大，故B錯誤；
          C. 平衡常數(shù)只和溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)保持不變，故C正確；
          D. 陽極發(fā)生氧化反應，粗銅作陽極，電解過程沖，陽極質(zhì)量減小，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應A+aBC+2D(a為化學計量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質(zhì)。反應過程中，當其他條件不變時，C的體積百分含量()與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖1、2所示。下列不正確的是( )
          A. T2 >T1，P2 >P1
          B. 該反應的正反應為放熱反應
          C. 若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
          D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應的ΔH絕對值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應制得，反應原理為:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，則關于此反應的敘述不正確的是
          A.NaClO3中Cl的化合價為+5
          B.每生成8.7 g氧化產(chǎn)物，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
          C.NaClO3的氧化性強于MnO2的氧化性
          D.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）
          A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2
          B.LiAlH4為共價化合物
          C.AsCl3空間構型為平面正三角形
          D.AlH3分子鍵角大于109.5°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知還原性：某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子，進行下列實驗：通過實驗得出的結(jié)論正確的是
          實驗編號
          操作
          現(xiàn)象
          取10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置
          生成無色氣體、上層為紫色
          向的水溶液中加入足量和HCl溶液
          可得到白色沉淀
          取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱
          產(chǎn)生448L氣體標準狀況
          A.實驗中若通入過量的，則先后氧化了、
          B.上述3個實驗不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有
          C.判斷溶液中是否含有鉀離子，不需要通過焰色反應來檢驗
          D.實驗能夠確定溶液中不含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
          B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
          C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應
          D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì) ：
          (1) ______________ 
          (2) ____________
          (3)_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
          已知如下信息：
          ①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
          ②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：
          ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Li2CO3
          MgCO3
          CaCO3
          MnCO3
          Mg(OH)2
          Ksp
          2.5×102
          6.8×106
          2.8×109
          2.3×1011
          6.0×1010
          請回答下列問題：
          （1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。
          （2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
          （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
          序號
          沉淀質(zhì)量/g
          碳酸鋰含量/%
          鋰回收率/%
          ①
          0.9∶1
          10.09
          92.36
          77.67
          ②
          1.0∶1
          10.97
          90.19
          82.46
          ③
          1.1∶1
          11.45
          89.37
          85.27
          ④
          1.2∶1
          12.14
          84.82
          85.45
          從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。
          （4）“除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。
          （5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式________。
          （6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.a點的平衡常數(shù)小于b點
          B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)
          C.a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等
          D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變
          

			
          

			
          
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