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          【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
          A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快
          B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 銅極上的反應(yīng)有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
          D. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H＋)增大，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快，故A正確；B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 銅極上的反應(yīng)有：水膜酸性較強(qiáng)時(shí)2H++2e-=H2↑，水膜酸性較弱或中性或堿性時(shí)O2+4e-十4H+=2H2O，故C正確；D. 若在金屬表面涂一層油漆，隔離空氣，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：
          I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
          （1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I：
          ①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。
          ②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。
          A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的密度不再變化
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
          （3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
          ① 0～4 min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
          ② 反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
          （4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時(shí)，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g（精確到0.01）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)甲烷的說法正確的是
          A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲烷中的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵
          C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變?chǔ)＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是
          ①C、CO ②S、SO3  ③Na、Na2O
          ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
          A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
          試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
          （3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
          （4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
          （5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。
          Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。
          已知：
          P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
          P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 （ ）
          A. 主要化合價(jià) B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是
          A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式  。
          （2）Oa段的意義為  。
          （3）ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span>  。
          （4）bc段的意義為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是
          A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
          D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
          

			
          

			
          
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