Question

（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

 

 

 

 

 

 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

    回答下列問題：

   （1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；

   （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是            。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     。

   （3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                。

   （4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是                             。

 

Answer 1

答案：（8分，除化學(xué)式1分外，其余每空2分）

   （1）Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O（2分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（2分）

   （3）4OH^――4e^―=O₂+2H₂O（2分） 

   （4）H₂SO₄（1分）