Question

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

(1)B的化學(xué)式_________。

(2)加過(guò)量A的原因是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。

(3)加過(guò)量B的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______。

Answer 1

【答案】K2CO3 為了除盡Mg2＋、 MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 為了除盡過(guò)量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【解析】

KCl溶液中的雜質(zhì)離子為Mg2+、SO，氫氧化鋇可以同時(shí)和鎂離子及硫酸根生成沉淀除去，此時(shí)雜質(zhì)為鋇離子和氫氧根，再加入碳酸鉀可以將過(guò)量的鋇離子除去，此時(shí)雜質(zhì)為碳酸根和氫氧根，加入適量的鹽酸可將碳酸根和氫氧根除去。

(1)根據(jù)分析可知B應(yīng)為K2CO3；

(2)加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液可除盡Mg2＋、，方程式為MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

(3)加入過(guò)量的碳酸鉀溶液可以除盡過(guò)量的Ba2＋；方程式為Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl