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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關分析不正確的是
          A.富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
          B.因氮氣的化學性質相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣
          C.反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產燒堿處理循環(huán)利用或從本廠生產鎂單質處理循環(huán)利用
          D.MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 溴單質具有揮發(fā)性，富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質，故A正確；
          B.氮氣在高溫下可與鎂蒸氣反應生成二氮化三鎂，故B錯誤；
          C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，可從本廠電解飽和食鹽水生產燒堿時產生的氯氣循環(huán)利用或從本廠電解氯化鎂溶液生產鎂單質時產生的氯氣循環(huán)利用，故C正確；
          D. MgCl2屬于強酸弱堿鹽，鎂離子加熱條件下會發(fā)生水解生成氫氧化鎂，則MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂，以防止氯化鎂水解，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
           
          按要求回答下列問題：
          （1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L
          （2）x:y:z=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論兩物質以何種比例混合，其完全燃燒時所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：
          A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）
          C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構型相同的是( )
          A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表給出了14種元素的電負性：
          元素
          電負性
          元素
          電負性
          元素
          電負性
          Al
          1.5
          B
          2.0
          Be
          1.5
          C
          2.5
          Cl
          3.0
          F
          4.0
          Li
          1.0
          Mg
          1.2
          N
          3.0
          Na
          0.9
          O
          3.5
          P
          2.1
          Cl
          2.5
          S
          1.8
          (1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_________。主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
          (2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。
          (3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中是元素周期表的一部分，①～⑦分別表示元素周期表中對應位置的元素。
          （1）元素⑤在周期表中的位置是___。
          （2）元素①和⑥形成最簡單化合物的電子式是___。元素②和③形成的一種化合物是造成溫室效應的主要成分，該化合物的結構式為___。
          （3）元素③和⑤形成的晶體屬于___晶體。
          （4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四種元素組成，它們的水溶液能互相反應，反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。
          請回答下列問題：
          (1)儀器a的名稱為__________。
          (2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。
          (3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
          (4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________
          (5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。
          (6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
          請回答下列問題：
          （1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
          （2）下列說法正確的是________。
          A. 過程③為物理變化 
          B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
          C. 過程⑤發(fā)生了分解反應
          D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質的量濃度為c mol/L，質量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )
          (1)若c=9.2，則a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，則a<18.4，b<49
          (3)若b=49，則a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。
          A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
          

			
          

			
          
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