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          （10分）工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知：
          ① 
          ② 
          ③ 
          （1）與反應生成的熱化學方程式為       。
          （2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

          ①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
          ②在、壓強時，平衡常數(shù)為     （用含的代數(shù)式表示）。
          （3）下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，電極通入的為     ，電極反應式是       。

          若用該電池電解溶液，當?shù)玫?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133704251448.png" style="vertical-align:middle;" />銅時，參加反應的氣體的體積應為     （標準狀況）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 2分
          （2）①  <                                                                                           1分
          ②                                                                                         2分
          （3）甲醇（或）                                                                       1分
                                                      2分
          0.56L                                                                                                2分
          （1）考查蓋斯定律的應用。根據(jù)已知可知，①＋②＋③×2即得到
          ，所以反應熱是－321.5kJ/mol＋250.3 kJ/mol－90 kJ/mol×2＝－251.2 kJ/mol。
          （2）①反應③是體積減小的可逆反應，所以壓強越大，轉化率越高，因此＜。
          ②根據(jù)圖像可知，平衡時CO的轉化率是50％，所以平衡時生成甲醇0.5amol，剩余CO和氫氣分別是0.5amol和amol，因此平衡常數(shù)為。
          （3）根據(jù)裝置圖中電子的流向可知，左側是原電池的負極，失去電子，所以左側通入的是甲醇。應用電解質是稀硫酸，且只能允許質子通過，所以負極反應式為
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

          （1）該過程中產生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K =____________。
          （2）CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。
          （3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：
          CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
          為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。

          （4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
          ① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
          H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
          ② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是          （填序號）。
          a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
          c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          d．c(K+) > c(Na+)   
          （5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為              L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個圖像的有關說法正確的是（    ）
          A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol
          B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體
          C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行
          B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加
          C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
          D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是______________。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
          ①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L－1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500 s內N2O5的分解速率為________________。
          ③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）
          （3）如右圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：（     ）
          A．反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
          B．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
          C．已知：

          則反應的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1
          D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
          （1）、制水煤氣的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）、煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          　�、� 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
          　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
          　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
          　　總反應：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
          　　一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
          　　　　　（填字母代號）。
           a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
          （4）、已知某溫度下反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
          物質
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度／(mol·L)
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          　　比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
          　　反應開始時(CH3OH) 　　　　　；
          　　該時間內的平均反應速率(CH3OH)　　　　　；
          　　該溫度下反應的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。
          （1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

          ①寫出該反應的化學方程式                                       。
          ②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
          ③升高溫度，平衡時NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N2、H2和NH3三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
          （3）NH3的催化氧化反應是工業(yè)制HNO3的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
               濃度mol.L-1
          時間
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          0min
          		1.000
          		1.600
          		0.000
          2min
          		0.600
          		a
          		0.400
          4min
          		0.500
          		0.975
          		0.500
          6min
          		0.500
          		0.975
          		0.500
          8min
          		0.700
          		1.225
          		0.750
          ①則2 ～4min內，v(O2) =                       。
          ②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
          （4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
          C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—
          

			
          

			
          
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