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          欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小，可采用的方法是（　�。�
          A．通入CO2氣體B．加入NaOH固體
          C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、CO2+H2O=H2CO3，HCO3-?H++CO32-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；
          B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
          C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
          D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )
          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
          B．若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應
          C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應
          D．若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B．c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
          C．c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D．c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值變小，可適量加入（　�。�
          A．KOH溶液B．鹽酸C．NaOH固體D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物質(zhì)是（　�。�
          A．適量的HCl氣體B．適量的醋酸鈉固體
          C．適量的稀HNO3D．適量的NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.02mol?L-1的HCN溶液與0.02mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），則下列關系中，正確的是（　　）
          A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
          B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
          C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
          D．C（CN-）＞C（HCN）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
          A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
          B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
          C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
          D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
          ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
          請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
          （3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          （4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
          （5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反應結(jié)束，所用時間①______②．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
          （2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學式表示，下同）
          （3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
          

			
          

			
          
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