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          【題目】Q，R，T，M，W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ） 

          A.原子半徑大小順序為r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
          B.Q，W的單核離子的核外電子數(shù)相等
          C.五種元素均能形成氫化物
          D.W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si， 
          A．電子層越多，原子半徑越大，相同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（T）＞r（M）＞r（W）＞r（Q）＞r（R），故A錯誤；
          B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯誤；
          C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，故C正確；
          D．O的非金屬性最強，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣． 
          【查閱資料】
          Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
          ①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
          ②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
          ③Ca+H2  CaH2（固體）
          Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
          ①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
          （1）【進行實驗】 
          該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

          回答下列問題：
          （i）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式： ． 
          （ii）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ． 
          （iii）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
          （2）【實驗反思】 
          該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
          他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
          步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

          步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
          （iv）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)
          A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
          B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
          C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃ 時純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是
          A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4
          C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程吸收熱量的是
          A. 酒精燃燒 B. 氯氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
          （1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
          A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
          （2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
          （3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：____________。
          （4）某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
          （5）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是（ ）
          A. 苯分子是高度對稱的平面型分子
          B. 苯能燃燒
          C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應
          D. 1mol苯在一定條件下可與3 mol氯氣發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列物理量的值一定增大的是( )
          A.化學反應的焓變B.化學平衡常數(shù)C.反應物的轉(zhuǎn)化率D.弱酸的電離平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是
          A. 1L溶液中含0.3NA個K+ B. 1L溶液中含0.9NA個K+
          C. 2L溶液中K+ 濃度為1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA個K+
          

			
          

			
          
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