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          【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
          A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
          B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量
          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJmol-1，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
          (1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
          (2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
          (3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
          (4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。
          (5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
          (6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。
          (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
          (3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
          A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
          B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-
          D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
          A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
          C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
          D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）
          A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
          B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
          C. 隨著NaOH的加入，不斷增大
          D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
          相關(guān)信息如下：
          ①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。
          ②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。
          請回答：
          （1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。
          （2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。
          （3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______，調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。
          A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅
          （4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。
          （5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾
          請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復(fù)使用)。
          （6）步驟V中，某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結(jié)晶。
          A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫
          （7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】向25℃時，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. HX、HY均為弱酸
          B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10－6
          C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)
          D. V(NaOH)=20mL時，反應(yīng)后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個反應(yīng)
          ①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2
          ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2
          試從氧化還原的角度，回答下列問題：
          (1)水只作還原劑的是__________________(填序號)
          (2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
          

			
          

			
          
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