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          【題目】下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（ ）
          A.Cl2B.NaOH
          C.NaClD.Na2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Cl2是非金屬單質(zhì)，Cl2分子內(nèi)只含共價(jià)鍵，故不含A； 
          B. NaOH是離子化合物，既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故選B；
          C. NaCl是離子化合物，只有離子鍵，故不選C；
          D. Na2O是離子化合物，只有離子鍵，故不選D；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是 
          A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
          B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
          C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流
          D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是
          A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是
          ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
          ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
          ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
          ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
          A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
          B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
          C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
          D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設(shè)H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
          A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
          B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
          C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
          D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板
          C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
          A.乙烯和氫氣反應(yīng)
          B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
          C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳
          D.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體），從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
          （1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是_______；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；
          （3）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率________；
          （4）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。
          （Ⅱ）對于反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。
          編 號
          改變的條件
          生成SO3的速率
          ①
          升高溫度
          _______
          ②
          降低溫度
          _______
          ③
          增大O2的濃度
          _______
          ④
          使用V2O5作催化劑
          ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:
          A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋SO3(g)  NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0
          B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
          D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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