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          已知氨分子結(jié)合氫離子能力強于氨分子結(jié)合銀離子能力。某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是 
          

          [     ]
          A. Ag+、Fe2+、Ca2+ 
          B. Al3+、Mg2+、Ba2+ 
          C. Ca2+、Fe2+、Ba2+ 
          D. Ag+、Mg2+、Ba2+ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濟南二模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
          （1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(N
          H
          +
          4
          )          ．
          ①NH3分子中N原子的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          ②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
          b
          b
          ．（填序號）
          a．微粒的空間構(gòu)型   b．N原子的雜化類型   c．H-N-H的鍵角
          （3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
          共價鍵、配位鍵
          共價鍵、配位鍵
          ．
          （4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ?mol-1（已知冰的升華熱是51kJ?mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1）；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是
          氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時分子間距增大，晶體內(nèi)部有很大的間隙
          氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時分子間距增大，晶體內(nèi)部有很大的間隙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
            
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。
            
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
            
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。
            
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
            
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
            
          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
            
          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
            
          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是       （填H3BO3或H2O）；
            
          (Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是              （填NaH 或H2O）。
            
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
            
          ① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。
            
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ，C單質(zhì)的制備方法是：            。
            
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
          


          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          


          


          （1）下列由極性鍵形成的極性分子是            
。
          


                 A．N2   
    B．O2         C．H2O      D．CO2        
E．CH4
          


          （2）下列說法不正確的是         。
          


                 A．N2O與CO2,
CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          


                 B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          


                 C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          


                 D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          


          （3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是              
。
          


                 A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形  
          


                 B．
C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          


                 C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)              
        
          


                 D．第一電離能：N＜O＜F
          


          （4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的         。
          


          


                A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
          


                 B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
          


                 C．
CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          


                 D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
          


          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                 
。                                              

          


          A．[
CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[
Co(NH3)5(H2O)]Cl3 
          


          C．[
CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
   D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

          


          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                    
       。
          


           
          

			
          

			
          
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