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          用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
          A．用量筒量取5.4 mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
          B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
          C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
          D．檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
          E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2 cm處
          F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切
          （1）正確的操作順序應該是______________________________________________。
          （2）進行A步操作的時候，應該選用的是________(填序號)。
          ①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
          如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
           
          （3）進行A步操作后，必須________，才能進行C步操作。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）DACBEGF （2）① 偏高 （3）待溶液冷卻到室溫
          

          解析試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應按計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟進行操作。正確的操作順序應該是DACBEGF。（2）為了精確地量取濃硫酸的體積，應選擇最大量程接近5.4 mL的量筒。即選擇①10 mL量筒。仰視造成濃硫酸的實際體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，按c（B）=n(B)/V，則所配的稀硫酸的濃度應偏高。（3）濃硫酸溶解于水時放出大量的熱，而容量瓶是準確配制室溫時的一定濃度一定體積的溶液的儀器。所以量取濃硫酸加入水中后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液到100ml是容量瓶中。
          考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時實驗步驟、注意事項及可能產(chǎn)生的誤差的分析等問題的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是
           
          		實驗操作
          		目的
          A
          		取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中
          		證明乙醇羥基中氫原子不如水分
          子中氫原子活潑
          B
          		取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中
          		證明鉀的金屬性強于鈉
          C
          		將石蠟油在催化作用下，加強熱產(chǎn)生的氣
          體通入溴的四氯化碳溶液中
          		證明產(chǎn)物不都是烷烴
          D
          		蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間
          后，加新制備的Cu（OH）2，加熱
          		證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
          A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
          G 藥匙  H 250mL容量瓶  I、  J 坩堝
          需要用到的儀器有                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。

          （1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為________________________。
          （2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式________________________________________________。
          （3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體， D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na2S)與n(Na2SO3)需滿足的條件是______________________________。
          （4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。
          （5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是_____________________
          A．證明碳酸比苯酚的酸性強B．證明氯氣的氧化性比溴強
          C．用乙醇制備并檢驗乙烯D．制備并收集乙酸乙酯
          （6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
          ①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；
          ②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
          ③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
          （1）上述步驟②中的水解反應方程式為         ；步驟③中反應的離子方程式為：           。
          （2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
          （3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

            
          圖Ⅰ                                圖Ⅱ
          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。
          （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為     。
          （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：     （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為     mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
          （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
          （1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
          實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
          預期現(xiàn)象是：
          ①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
          ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
          然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
          本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
          表1　試驗安排及結(jié)果
          實驗
          編號
                     		A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
                     		B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
                     		C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
                     		褪色時間/s
           
          1
                     		3
                     		3
                     		1
                     		336
           
          2
                     		1
                     		2
                     		3
                     		82
           
          3
                     		3
                     		1
                     		3
                     		76
           
          4
                     		1
                     		3
                     		2
                     		133
           
          5
                     		2
                     		3
                     		3
                     		102
           
          6
                     		3
                     		2
                     		2
                     		156
           
          7
                     		2
                     		2
                     		1
                     		300
           
          8
                     		2
                     		1
                     		2
                     		115
           
          9
                     		1
                     		1
                     		1
                     		200
           
           
          應用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表
          表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
           
                     		A（KMnO4溶液）
                     		B（草酸溶液）
                     		C（硫酸溶液）
           
          濃度/mol·L-1
                     		0.005
                     		0.010
                     		0.015
                     		0.1
                     		0.5
                     		0.9
                     		6
                     		12
                     		18
           
          平均褪色時間/s
                     		138.3
                     		172.3
                     		189.3
                     		130.3
                     		179.3
                     		190.3
                     		278.7
                     		134.7
                     		86.7
           
           
          （2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而     的濃度對反應速率的影響不顯著。
          （3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
          根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結(jié)果：
          表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
          c(H2SO4)/mol·L-1
                     		18
                     		16
                     		14
                     		12
                     		10
                     		8
                     		6
           
          褪色時間/s
                     		67
                     		83
                     		90
                     		103
                     		129
                     		146
                     		200
           
           
          （4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
          結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
          A．圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
          B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
          C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
          D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
          名稱
                     		托盤天平(帶砝碼)
                     		小燒杯
                     		坩堝鉗
                     		玻璃棒
                     		藥匙
                     		量筒
           
          儀器
           
           
           
           
           
           
           
          序號
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
                     		e
                     		f
           
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
                     		超始溫度t1/℃
                     		終止溫度t2/℃
                     		平均溫度差
          (t2－t1)/℃
           
          H2SO4
                     		NaOH
                     		平均值
           
          1
                     		26.2
                     		26.0
                     		26.1
                     		30.1
                     		 
           
          2
                     		27.0
                     		27.4
                     		27.2
                     		33.3
           
          3
                     		25.9
                     		25.9
                     		25.9
                     		29.8
           
          4
                     		26.4
                     		26.2
                     		26.3
                     		30.4
           
           
          ②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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