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        1. (10分)某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第二次加入10g
          2.0g
          第三次加入10g
          1.5g
          第四次加入10g
          1.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是      ;這六次實(shí)驗(yàn)中,第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=       
          (2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1) Cu (1分)   5  (1分)   2.5 (1分)    (2) 80%  (3分)    (3) 20.4%(3分)
          (1)銅和稀硫酸不反應(yīng),所以最后剩余的是銅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3可知,10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m=3g-0.5g=2.5g。在實(shí)驗(yàn)4、5中溶解的合金質(zhì)量是0.4g,這說明在第5次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng).
          (2)銅是0.6g,所以鎂是2.4g,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          (3)10g稀硫酸就能溶解0.5g鎂,所以根據(jù)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,10g稀硫酸中含有溶質(zhì)是,所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.04g÷10.0g×100%=20.42%。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
          (1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
          (2)取10.00mL待測液,用                量取。
          (3)用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞,       手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視               ,直到滴定終點(diǎn)。
          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度:                  。
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)氫化鈣(CaH2,其中H元素的化合價為 –1價)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。

          (1)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
          該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:__________________。
          (2)利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
          ①加熱反應(yīng)一段時間        ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          ③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱,充分冷卻
          (3)裝置B的作用是:_____________________________________;為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
          A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng),可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
          B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng),可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
          C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池,可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
          D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中,看到淡黃色沉淀,可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

          (1)滴定
          ①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn) 液,錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。
          ②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
          滴定序號
          待測液體積(mL)
          所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          滴定后
          消耗的體積
          1
          25.00
          0.50
          25.95
          25.45
          2
          25.00
            0.30、
           
           
          3
          25.00
          6.00
          31.55
          25.55
          (2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字)。
          c(NaOH) = _____________ 。
          (3)讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)請你參與下列探究:
          [問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn),請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式           。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問,這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望,生成的是什么氣體?
          [提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度,放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
          [查閱資料]SO2易溶于水,它能與過量的NaOH溶液反應(yīng),生成Na2SO3。
          [方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案:
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為是O2,則較簡單的檢驗(yàn)方法是                                  。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
          (3)甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2
          [實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2,收集了一試管氣體,用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火,聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,氣體在空氣中安靜的燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,燒杯壁上有水珠生成,接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
          結(jié)論:鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時,產(chǎn)生的氣體是          。
          [思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出,硫酸銅溶液中可能含有           物質(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
          A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
          B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
          C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
          D.將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
          E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,且顏色不再變化,記下讀數(shù)V2mL
          回答下列問題:
          (1)正確操作步驟的順序是(填字母):        →               → D →     。
          (2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
          (3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                 ,尖嘴部分應(yīng)                       。
          (4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗,使測定的濃度     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是                                                             。 
          (5)當(dāng)用酸滴定堿時,下列操作中使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是     。
          A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時,俯視讀數(shù)   
          B.堿液移入錐形瓶后,加了10 ml蒸餾水再滴定
          C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用操作液潤洗
          D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開始滴定
          (6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為                       。           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜止,上層溶液顏色逐漸消失
          B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C.向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫色逐漸消失
          D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液,加熱,有紅色沉淀生成

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          請回答下列問題:
          (1)步驟②加入過量H2O2的目的:                   
          (2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                           
          (3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、       、灼燒、       、稱量。
          (4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量        g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡)。
          (5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
          (5Fe2+ + MnO4+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
          ①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需__________________。
          ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。
          a.稀硝酸    b.稀硫酸            c.稀鹽酸            d.濃硝酸

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