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				某固定體積的密閉容器中存在從A開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是 （    ）
              A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
              B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
              C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變
              D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由于是從A開(kāi)始進(jìn)行的反應(yīng)，在固定體積的條件下，當(dāng)再次加入A時(shí)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)各種物質(zhì)的含量的變化和轉(zhuǎn)化率的變化相當(dāng)于在原有的基礎(chǔ)上加壓時(shí)所帶來(lái)的變化。所以選B、D。
              答案：BD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
            
          2SO2+O22SO3（氣）
            
          平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3物質(zhì)的量大于W mol的是
            
          A．2molSO2+1molO2
            
          B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
            
          C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
            
          D．3 mol SO2+1 mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市魯迅中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
          （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
          a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
          c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

          （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
          ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
          （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線(xiàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省紹興市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
          

						
          （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
          


          （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
          


          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
          


          a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
          


          c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
          


          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
          


          


          （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          


          ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
          


          ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
          


          （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線(xiàn)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)
          


          A．2 mol SO2＋1 mol O2                                                                               B．4 mol SO2＋1 mol O2
          


          C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3                                                         D．3 mol SO2＋1 mol SO3
          


           
          

			
          

			
          
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