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          ( 4分) 通常條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S氣體形成黑色沉淀（2）。結(jié)合中學(xué)化學(xué)有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則，寫出（1）（2）兩種產(chǎn)物形成的離子方程式：
          


          （1）                             
 ；
          


          （2）              
               。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （4分）(1) PbSO4 +2 CH3COO－ = Pb(CH3COO)2 + SO42－
          


          (2)
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
          （1）B、C兩元素按原子個數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為
          1：2
          1：2
          ，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
          非極性
          非極性
          共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
          （2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（填寫化學(xué)式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          （5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ，空間構(gòu)型是
          V形
          V形
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?西安一模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
          （1）A、B、C形成的化合物的電子式為
          ； 
          （2）一點溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH
          NaAlO2
          NaAlO2
          ＞
          NaHS
          NaHS
          （填化學(xué)式）
          （3）D與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

          （4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          H++HSO3-=SO2↑+H2O

          （5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負極通入的是
          氫氣
          氫氣
          氣體，電極反應(yīng)式
          H2+2OH--2e-=2H2O
          H2+2OH--2e-=2H2O
          ；
          （6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ( 4分) 通常條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S氣體形成黑色沉淀（2）。結(jié)合中學(xué)化學(xué)有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則，寫出（1）（2）兩種產(chǎn)物形成的離子方程式：
          （1）                              ；
          （2）                             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省大同一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          ( 4分) 通常條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S氣體形成黑色沉淀（2）。結(jié)合中學(xué)化學(xué)有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則，寫出（1）（2）兩種產(chǎn)物形成的離子方程式：
          （1）                              ；
          （2）                             。
          

			
          

			
          
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