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          【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
          A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液
          C.標況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；
          B、根據(jù)A選項分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；
          C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)==0.2mol·L－1；
          D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；
          綜上所述，c(Cl－)最大的是選項B；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是
          實驗1
          實驗2
          A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3
          B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO
          C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑
          D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3 中S元素化合價為
          A.-2B.+2C.+4D.+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
          已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。
          ii．酸浸II中發(fā)生反應：
          9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
          請回答下列問題：
          （1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。
          ②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。
          （2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________
          （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
          （4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。
          （5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。
          (已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
          （6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
          ①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
          ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
          ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
          ⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
          ⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
          ⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
          A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )
          A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
          C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同位素在化學研究方面有重要用途，化學家利用18O成功研究了某化學反應的歷程。下列關于18O與16O的敘述錯誤的是
          A.18O 與16O 的物理性質(zhì)相同
          B.18O 與 16O的化學性質(zhì)相同
          C.18O 與 16O的質(zhì)子數(shù)相同
          D.18O與 16O的中子數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
          （1）寫出儀器X的名稱__________________．
          （2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________
          （3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________
          （4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________
          （5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）
          A.5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
          C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
          D.16 g S8 (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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