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				某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
          Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
          Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
          Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
          （1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是
           
          ．
          （2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是
           
          ．
          （3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
          查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
          ①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
          ②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
          由該檢驗過程所得結(jié)論是
           
          ．
          （4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
          

          


          
實驗裝置
現(xiàn)象
          

          
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1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
          2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
          3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
          ①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有
           
          性．
          ②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是
           
          ．
          ③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是
           
          ，相應的離子方程式是
           
          ．
          ④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是
           
          ．
          （5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體進行解答；
          （2）將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻后通過過濾可以得到黑色固體；
          （3）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結(jié)論；
          （4）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；
          ②一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化碳氣體，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
          ③根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
          ④還需要確定黑色固體中含有銅離子；
          （5）濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式．
          解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，
          故答案為：SO2；
          （2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作為：將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾，
          故答案為：將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾；
          （3）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，
          故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；
          （4）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化，
          故答案為：還原性；
          ②紅棕色氣體為二氧化氮，反應的化學方程式為：2NO+O2═2NO2，
          故答案為：2NO+O2═2NO2；
          ③根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，
          故答案為：B試管中出現(xiàn)白色沉淀；NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；
          ④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物，
          故答案為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；
          （5）濃硫酸具有強氧化性，硫化銅與濃硫酸反應的化學方程式為：CuS+4H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+4SO2↑+4H2O，
          故答案為：CuS+4H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+4SO2↑+4H2O．
          點評：本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較大，理解題中信息是解題關鍵，如根據(jù)銅離子檢驗方法解答（4）④；試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置（圖Ⅰ）改為圖Ⅱ所示的裝置．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （2）圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②
           
          ．
          （3）下列對導管a的作用分析中正確的是
           
           （填字母）．
          A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
          B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸
          C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境
          （4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中．該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程．
          ①提出假設：
          假設Ⅰ：只含有Fe3+．假設Ⅱ：
           
          ．假設Ⅲ：
           
          ．
          ②實驗設計：
          分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子．請?zhí)顚懴卤砜瞻祝ǹ梢圆惶顫M，也可以增加）．
          提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
          

          


          
步驟
所選試劑
現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。 
          【實驗探究】
          (1)探究濃硝酸的強氧化性
          將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
          ①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。
          ②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。
          (2)探究稀硝酸的強氧化性
          ①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：
          ________________________________________________________。
          ②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。
          A.c中收集到無色氣體
          B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          【實驗反思】
          (1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
          (2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：
          _____________________________________________________________________。
          【問題討論】
          在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：
          ①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。
          ②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
          你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。
          Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市通州區(qū)高三年級上學期期末摸底考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。
          


             

          


          請回答下列問題：
          


          （1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式_________。
          


          （2）圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②_________。
          


          （3）下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
          


          A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
          


          B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸
          


          C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境
          


          （4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。
          


          ①提出假設：
          


          假設Ⅰ：只含有Fe3＋。假設Ⅱ：_________。假設Ⅲ：_________。
          


          ②實驗設計：
          


          分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。
          


          提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
          


          
 
          
  
  
          步驟
          
            		
  
  
          所選試劑
          
            		
  
  
          現(xiàn)象及結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學習常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關系：
          

          請回答下列問題
          （1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
          （2）銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________; 
          （3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________ 
          （4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________.。
          

          （5）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實驗記錄： 
          

          背景資料：
          某同學對實驗中的白色沉淀進行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。
          

			
          

			
          
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