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          下列事實(shí)的簡(jiǎn)要分析不正確的是（　�。�
          A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)槌叵落X或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
          B．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因?yàn)樗鼈兡芟嗷シ磻?yīng)，使有效氮損失
          C．濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因?yàn)樗?jiàn)光易分解
          D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)槌叵落X或鐵與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
          B．因銨根離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)，則銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，故B正確；
          C．因濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，則濃硝酸需要用棕色瓶保存，故C正確；
          D．濃硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮呈黃色，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
          M
          M
          ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
          9
          9
          、電子數(shù)為
          4
          4
          ．
          （2）硅主要以硅酸鹽、
          二氧化硅
          二氧化硅
          等化合物的形式存在于地殼中．
          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
          3
          3
          個(gè)原子．
          （4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          ．
          （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
          

          
鍵能/（kJ?mol-1）
356
413
336
226
318
452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
          ．
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
          ．
          （6）在硅酸鹽中，SiO
           
          4-
          4
          四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ，Si與O的原子數(shù)之比為
          1：3
          1：3
          ，化學(xué)式為
          SiO32-
          SiO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)的簡(jiǎn)要分析不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)的簡(jiǎn)要分析不正確的是

          1. A.
            常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)槌叵落X或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
          2. B.
            銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因?yàn)樗鼈兡芟嗷シ磻?yīng)，使有效氮損失
          3. C.
            濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因?yàn)樗?jiàn)光易分解
          4. D.
            工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省常州市金壇市高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實(shí)的簡(jiǎn)要分析不正確的是（ ）
          A．常溫下鋁或鐵質(zhì)的容器可貯運(yùn)濃硝酸和濃硫酸，是因?yàn)槌叵落X或鐵與濃硝酸和濃硫酸不反應(yīng)
          B．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，是因?yàn)樗鼈兡芟嗷シ磻?yīng)，使有效氮損失
          C．濃硝酸需要用棕色瓶保存，是因?yàn)樗?jiàn)光易分解
          D．工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所產(chǎn)生的二氧化氮
          

			
          

			
          
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