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          對于在一定條件下放熱的可逆反應(yīng)來說，升高溫度（   ）
          A．正、逆反應(yīng)速率都加快B．僅逆反應(yīng)速率加快
          C．僅正反應(yīng)速率加快D．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均是增大的，答案選A。
          點評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗，該題也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確溫度對反應(yīng)速率的影響與正逆反應(yīng)是無關(guān)系的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
          A．加壓B．升溫
          C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實驗探究的是         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
          時間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
          ②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：
          實驗步驟及結(jié)論：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
          ①天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象                。
          ②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體         。
          ③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
          ④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前慢后快           。
          ⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          		金屬質(zhì)量/g
          		金屬狀態(tài)
          		c(H2SO4) 
          /mol·L－1
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		0.10
          		粉末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          2
          		0.10
          		塊狀
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		粉末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          4
          		0.10
          		塊狀
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
          （1）實驗1和3表明，              對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
          （2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應(yīng)速率越快；
          （3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是關(guān)于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是
          A．升高溫度，同時增大壓強
          B．降低溫度，同時減小壓強
          C．增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
          D．增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正確圖象是下圖中的(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間關(guān)系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應(yīng)表中的實驗組別是

          實驗組別
          		鹽酸濃度（mol/L）
          		溫度（℃）
          ①
          		2.00
          		15
          ②
          		2.00
          		30
          ③
          		4.00
          		30
          A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀硫酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量。下列操作符合的是（   ）
          ① 加Na2O2固體  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶體(乙二酸)    ④ CH3COONa 固體 
          ⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質(zhì)量的鐵片
          A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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