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          A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
          （1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
          （3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）鎂　氫　氯　氟
          （2）
          （3）2F2＋2H2O=4HF＋O2
          由組成AD2可判斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－結(jié)構(gòu)與Al3＋相同，故D元素為F。由AD2中核外電子數(shù)為30，推知A為Mg。BC水溶液為強(qiáng)酸，且質(zhì)子數(shù)之和為18，知B為H，C為Cl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐�、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
          (1)氫化物的易燃性：
          SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (2)化合物的毒性：
          PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
          于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
          (3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類(lèi)似的制冷劑可以是________。
          (4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_____________________________。
          但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
          ①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
          A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)。
          ①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)�、趩钨|(zhì)的顏色加深�、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)　④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高�、蓐庪x子的還原性增強(qiáng)
          A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y元素在周期表中的位置是       。
          （2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
          （3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
          （4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
          （5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
          時(shí)間t／min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          總壓強(qiáng)P l00 kPa
          		4
          		4.6
          		5.4
          		5.8
          		6
          		6
           
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
          （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
          ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
          則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

          （1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
          （3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
          II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
          （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
          （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
          （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
          B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
          C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)
          D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年12月3日美國(guó)宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進(jìn)行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認(rèn)為是生命的6大基本元素，這種細(xì)菌的發(fā)現(xiàn)或說(shuō)明可以擴(kuò)大有機(jī)體生存條件及存在可能。下列關(guān)于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
          A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價(jià)都是＋5
          B．氮的非金屬性比砷強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3
          C．因?yàn)榈脑影霃奖壬榈男。缘南鄬?duì)原子質(zhì)量比砷的相對(duì)原子質(zhì)量小
          D．它們都是主族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
          B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
          C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
          D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
          （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為_(kāi)_______。
          （2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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