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          硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
          （1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。
          ① 從平衡角度分析采用過量O2的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；
          ② 計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。ks5u
          ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率　  　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。　　　　 
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 
          （3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲　　　  乙。 
          ②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲　　　　　 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；②1600；③放熱；減小
            （2）= 
            （3）①＜；②＞
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

          請回答：
          （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
          +2
          +2
          價．
          （2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
          FeO?Cr2O3
          FeO?Cr2O3
          ．
          （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
          4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
          為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
          粉碎礦石、升高溫度
          粉碎礦石、升高溫度
          ．
          （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
          3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
          ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          ．
          ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          ．
          （5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
          工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
          a電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對應(yīng)關(guān)系：

          上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì)：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀．
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ．
          （2）E的固體可用于人工降雨，E的電子式是
          ．
          （3）H→I的反應(yīng)類型是
          水解反應(yīng)
          水解反應(yīng)
          ．
          （4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          CH3CH（OH）COOH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          ．
          （5）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W． W可以作為手術(shù)的縫合線，其優(yōu)點之一就是免拆線可被人體吸收．用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料．寫出由L制W的化學(xué)方程式：
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          nCH3CH（OH）COOH
          一定條件
          +（n-1）H2O
          ．
          （6）A的可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
          ．
          （7）K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有
          2
          2
          個吸收峰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三下學(xué)期零模診斷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
          


           
          


          請回答：
          


          （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
          


          （2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
          


          （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
          


           
          


          為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____。
          


          （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
          


           
          


          ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
          


          ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____。
          


          （5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。
          


          


          a電極的電極反應(yīng)式是                      
，
          


          b電極附近反應(yīng)的離子方程式是                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京期中題
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
          （1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。 
          ① 從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________； 
          ② 計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。 
          ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          

          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 
          （3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。 
          ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。
          ②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲____乙。 
          

			
          

			
          
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