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          新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
          　　　  已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+
          　　　  
          　　　  則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　  。
          　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          　　　  FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
            　　�、贉囟壬�，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K的值　　  （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
           
           

          　　　  ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　  ；
          ②下列措施能使增大的是　　　 （填符號(hào)）。
          A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．再充入H2
          C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離
          E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             （1）115.4kJ·mol-1（2分）
              
             （2）①增大（2分）②否（2分）因?yàn)?sub>（2分）
              
             （3）①0.225mol/(L·min)（2分）
              
          ②BD（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)1個(gè)得0分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年10月15日新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
          已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
          115.4 kJ?mol-1
          115.4 kJ?mol-1
          ．
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
          因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          ．
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225 mol/（L?min）
          0.225 mol/（L?min）
          ；
          ②下列措施能使
          c(CH3OH)c(CO2)
          增大的是
          BD
          BD
          （填符號(hào)）．
          A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
          D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆吉林省高一4月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)新華社2009年5月9日電，
國務(wù)院總理溫家寶主持召開國務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。
          


          ①下列說法不正確的是      。
          


          A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
          


          B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
          


          C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
          


          D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
          


          ②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
          


          MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
          


          則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫)。
          


          ③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是    。
          


           
          


          A．放電過程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變
          


          B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
          


          C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
          


          D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
          


          （2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熱值/kJ·g–1
          
            		
  
  
          143
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          56
          
            		
 
          

          


          ①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
          


          ②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
          


          ③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年山東省濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          2009年10月15日新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
          已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______．
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______．
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______；
          ②下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）．
          A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
          D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．

          

			
          

			
          
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