Question

關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

AsH₃

．
②已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

Br₂

．
③根據(jù)上述反應可推知

AC

．（填序號）
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄；B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X；D．還原性：X＞AsH₃
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

8：5

．

Answer 1

分析：①KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高；
②由元素化合價的變化來計算轉移的電子；
③利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析；
 ④根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比，從而得出氧化劑和還原劑的物質的量之比．

解答：解：①KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH₃；
②設X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br₂，故答案為：Br₂；
③在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產物為H₃AsO₄，還原產物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案為：AC；
④該反應中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為+5→0價，As元素化合價變化為-3→+5價，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，氧化劑的計量數(shù)是8，還原劑的計量數(shù)是5，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故答案為：8：5．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．