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          【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ
          B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡
          C. 反應(yīng)過(guò)程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
          D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、是恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)原子守恒，c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立，故說(shuō)法正確；D、假設(shè)消耗氧氣的物質(zhì)的量為xmol，則消耗SO2的物質(zhì)的量為2xmol，氧氣的轉(zhuǎn)化率為x/1×100%，SO2的轉(zhuǎn)化率為2x/2×100%=x/1×100%，故說(shuō)法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCOO  CHO。合成M的一種途徑如下：
          A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
          已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH
          兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          （2）A的名稱是____________，由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
          （3）M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱)。
          （4）步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。
          （5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
          （6）D的同分異構(gòu)體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
          B. 當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
          C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
          D. l<a<1.2時(shí)，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
          編號(hào)
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6L CO2氣體，轉(zhuǎn)移   mol 電子。寫(xiě)出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
          （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 （填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定   來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
          （3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
          MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：
          組別
          10%硫酸體積/mL
          溫度/℃
          其他物質(zhì)
          Ⅰ
          2
          20
          Ⅱ
          2
          20
          10滴飽和MnSO4溶液
          Ⅲ
          2
          30
          Ⅳ
          1
          20
          1 mL蒸餾水
           (1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_______；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，下面判斷正確的是
          A. 原子半徑：戊＜�。急� B. 金屬性：甲>丙
          C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢測(cè)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是
          A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
          B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
          C. O4與O2互為同位素
          D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 (　　)。
          A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
          B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
          C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
          D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2
          B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
          C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2
          D．CD段相當(dāng)于電解水
          

			
          

			
          
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