Question

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是

11

，中子數(shù)是

12

，核外電子數(shù)是

10

．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號）
�。�原子種類由

AB

決定ⅱ．元素種類由

A

決定
ⅲ．元素的同位素由

B

決定ⅳ．同位素的相對原子質(zhì)量由

AB

 決定
ⅴ．元素的原子半徑由

ACE

決定ⅵ．元素的化合價主要由

D

 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由

D

決定ⅷ．價電子數(shù)通常是指

D

ⅸ．核電荷數(shù)由

A

決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O：

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O：

放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③6H₂O+6CO₂

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂：

太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；

④2Mg+O₂

點燃  .

2MgO：

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是

KCl

；只含極性鍵的是

HCl

；只含非極性鍵的是

O₂

；既含離子鍵又含極性鍵的是

NaOH

，既含離子鍵又含非極性鍵的是

Na₂O₂

，既有極性鍵又有非極性鍵的是

H₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)元素符號周圍數(shù)字代表的含義分析；
②�。�根據(jù)原子種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析；根據(jù)元素的定義判斷；
ⅲ根據(jù)同位素的定義分析；
ⅳ．根據(jù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析；
ⅴ．根據(jù)原子半徑與與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析；
ⅵ．根據(jù)元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系判斷；
ⅶ．根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系判斷；
ⅷ．根據(jù)價電子數(shù)的定義判斷；
ⅸ．根據(jù)核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)中微粒間存在的相互作用力分析．

解答：解：（1）①元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．
故答案為：11；12；10；
②�。�原子不同，質(zhì)量數(shù)不同，所以與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有關(guān)，故選AB；
ⅱ元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選：A；
ⅲ同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，所以由中子數(shù)決定，故選B；
ⅳ．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以同位素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定，故選AB；
ⅴ．元素的原子半徑由質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)決定，故選ACE；
ⅵ．元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，得失電子與最外層電子數(shù)有關(guān)，故選D；．
ⅶ．元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，得失電子與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以其化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，故選D；
ⅷ．價電子數(shù)通常是指最外層電子數(shù)，故選D；
ⅸ．質(zhì)子帶電，中子不帶電，所以核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，故選A；
（2）（1）該反應(yīng)燃燒過程中放出熱量，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能； 
（2）該反應(yīng)反應(yīng)時，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）太陽能通過葉綠體轉(zhuǎn)化為化學(xué)物質(zhì)，所以是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）； 
 （4）該反應(yīng)反應(yīng)時發(fā)光、放熱，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；
（3）H₂O₂分子中原子間存在的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵；
KCl離子間存在的化學(xué)鍵是離子鍵；
NaOH 離子間存在的化學(xué)鍵是離子鍵，氫氧原子間存在的化學(xué)鍵是極性鍵；
Na₂O₂ 離子間存在的化學(xué)鍵是離子鍵，氧原子間存在的化學(xué)鍵是非極性鍵；
HCl中原子間存在的化學(xué)鍵是極性鍵；
O₂分子中原子間存在的化學(xué)鍵是非極性鍵；
故答案為：KCl；HCl；O₂；NaOH；Na₂O₂；H₂O₂．

點評：本題考查了原子的構(gòu)成、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)鍵等知識點，屬于基礎(chǔ)知識，要注重基礎(chǔ)知識的掌握與積累．