Question

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如右下圖所示，下列說法正確的是( )

容器	容積/L	起始物質的量/L
		N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V2	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(I)>v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：V（III）＜V（II）＜V（I）

D. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖象可知，隨著溫度升高，平衡時N2O的轉化率增大，即平衡正向移動，則該反應正向為吸熱反應，故A錯誤；B. 根據(jù)反應速率的計算公式v（N2O）= ，由于I和III中反應達到平衡的時間和容器體積大小均不知道，所以無法判斷v(I)和v(Ⅲ)的大小，故B錯誤；C. 由反應方程式可知，該反應為正向體積增大的反應，由曲線變化趨勢可知V（III）＜V（II）＜V（I），所以在相同轉化率下，A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強的關系為：P(I)A<P(II)B<P(III)C，故C正確；D. 根據(jù)平衡常數(shù)公式K= ，由圖可知，470℃時容器II中平衡常數(shù)K= = 0.0675，而容器IV中初始濃度商Qc= = 0.04＜0.0675，所以反應正向移動，則起始速率v(N2O)正＞V(N2O)逆，故D錯誤；答案選C。