Question

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

		W	X
Y				Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學(xué)式）。

（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_____種。

Answer 1

【答案】Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋H2O2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)4

【解析】

設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，則

（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。

（2）W的最簡單氫化物是氨氣，電子式為。

（3）水分子間的氫鍵強于氨氣分子間的氫鍵，所以W、X簡單氫化物中沸點較高的是H2O，常溫下是液態(tài)，而氨氣是氣態(tài)。

（4）鋁單質(zhì)與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。

（5）濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性，則向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)。

（6）由于－C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H9Cl的有機物其同分異構(gòu)體有4種。