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        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分,字母a~j代表10種常見的短周期元素,請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。

          1d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___

          2b的一種同位素含有8個中子,可用于考古時測定文物的年代,則該同位素的原子符號為___。

          3)在e、f、i、j四種元素中,簡單離子半徑最大的是___(填離子符號)。

          4e、fg三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是___(填化學(xué)式)。

          5c、ij分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),還原性最強的是___(填化學(xué)式)。

          6)元素ae可以形成離子化合物ea,請用電子式表示出其形成過程___。

          【答案】第二周期VIIA 31 14C(或C S2- NaOH H2S H2S

          【解析】

          由元素在周期表的位置可知:aHbC,cO,dF,eNa,fMggAl,hP,iS,jCl,由以上分析可知:

          1dF元素,在周期表位置是第二周期VIIA族,gAl元素,它的原子序數(shù)為13,同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為13+18=31;

          答案為第二周期VIIA族,31。

          2bC元素,它的質(zhì)子數(shù)為6,它的一種同位素含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為6+8=14,可用于考古時測定文物的年代,則該同位數(shù)的符號為14C(或);

          答案為14C(或)。

          3)在Na、Mg、S、Cl四種元素中,簡單離子S2-Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑隨著核電荷的遞增而減小,則離子半徑S2->Cl-,同理Na+Mg2+也具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑隨著核電荷的遞增而減小,則離子半徑Na+>Mg2+,由于S2-、Cl-電子層有三層,Na+、Mg2+電子層是二層,所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+,離子半徑最大的是S2-

          答案為S2-。

          4Na、Mg、Al三種元素處于同一周期,從左至右,金屬性依次減弱,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性依次減弱,故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,堿性最強的為NaOH;

          答案為NaOH

          5O、SCl三種元素,非金屬性O>S(同主族性質(zhì)遞變),Cl>S(同周期性質(zhì)遞變),則S的非金屬性在三種元素中最弱,因而氫化物最不穩(wěn)定,其還原性最強;

          答案為H2S,H2S。

          6)元素HNa可以形成離子化合物NaH,用電子式表示出其形成過程為:

          答案為。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是____

          A.CH3CH2CH2CHO 與 B.

          C. D.

          E. F.戊烯與環(huán)戊烷

          (2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):

          __________________; ②________________

          ③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是(

          A.白磷和紅磷互稱為同素異形體

          B.互稱為同分異構(gòu)體

          C.C2H6C4H10互為同系物

          D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、,下列說法錯誤的是

          A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為102

          B.NaH2A溶液中:

          C.0.1mol/LNa3A0.1mol/LNa2HA溶液中水電離程度,前者大于后者

          D.H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時:c(Na)3c(A3)2c(HA2)c(H2A)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組表述中,正確的是

          A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行 X射線衍射

          B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性,而所有共價鍵都有方向性和飽和性

          C. 處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個電子,該元素位于區(qū)第ⅢB

          D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是( )

          A. HFHCl、H2SPH3的穩(wěn)定性依次增強

          B. Mg、SiNF的順序,原子半徑由小變大

          C. 某主族元素的電離能I1I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測該元素位于元素周期表第ⅤA

          D. ①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:

          1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

          2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

          3)檢驗濾液A中是否存在Fe2的試劑是__________(只用一種試劑)。

          4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2)_______。

          5)已知:在pH3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)下列實驗方案合理的是________。

          A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解

          B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時,在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液

          C.驗證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

          D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗制得的氣體是否為乙烯

          E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

          F.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度

          (2)寫出D中制乙烯的化學(xué)方程式: _____________________________;

          (3)欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是________(填序號)

          A.分液 B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液

          C.加入過量溴水,過濾 D.加入FeCl3溶液后,過濾

          B中化學(xué)方程式: ____________________________;

          C中化學(xué)方程式: ____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 某固體混合物,僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)

          陽離子

          K、Ba2Ag、Mg2

          陰離子

          Cl、SO32-CO32-、AlO2-MnO4-

          為了判斷該混合物的組成,現(xiàn)依次進行如下實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

          (1)取該固體混合物,加水后固體完全溶解得到無色溶液,用pH試紙測得溶液的pH12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

          (2)(1)所得溶液中滴加鹽酸,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________,可以排除的離子是________。

          (3)取以上實驗的上層澄清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗:________(填離子符號),請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)____________________________________

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