Question

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量．
II．
判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應A的△H＞﹣115.6kJmol﹣1
B.H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵弱
C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D.斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差31.9kJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應A的△H=﹣115.6kJ/mol，故A錯誤；B、E（H﹣O）、E（HCl）分別表示H﹣O鍵能、H﹣Cl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E（H﹣O）]=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵強，故B錯誤；
C、由反應Ⅱ判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故V錯誤；
D、E（H﹣O）、E（HCl）分別表示H﹣O鍵能、H﹣Cl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E（H﹣O）]=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故D正確；
故選D．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．